ACTV33 : SEPARACIÓN DE UNA MEZCLA DE ACETONA Y AGUA

SEPARACION DE UNA MEZCLA DE ACETONA Y H2O

 Foto del montage

¿Que destilacion utilizamos en la practica?

Fundamento

La destilación fraccionada es un proceso físico utilizado en química para separar mezclas (generalmente homogéneas) de líquidos mediante el calor, y con un amplio intercambio calorífico y másico entre vapores y líquidos. Se emplea cuando es necesario separar soluciones de sustancias con puntos de ebullición distintos pero cercanos. Una de las fuentes más importantes de materias primas es el petróleo, procesado en grandes cantidades en las refinerías.
La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con el líquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes "platos" (placas). Ello facilita el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben). Ese intercambio produce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores de sustancias con mayor punto de ebullición pasan al estado sólido.
La destilación fraccionada sirve para separar una mezcla homogénea compuesta por 2 líquidos con un punto de ebullición próximo.


Foto del material y sus nombres

Ml obtenidos de acetona: 35 ml

 Conclusion cientifica

Hemos conseguido tras la searacion de dos liquidos en este caso, con la acetona y H2O, un total de 35 ml de acetona.