ACTV 26 MPM 16-17 OPERACIONES BÁSICAS: SINTÉSIS DEL ÁCIDO ACETILSALICÍLICO

GUION EXPERIMENTAL.

1º: Pesamos aproximadamente 2g. de ácido salicílico en una balanza analítica y los introducimos en un erlenmeyer.

¡¡¡ATENCION!!!!

Los  pasos (2,3 y 5) se realizaran en la campana.

2º: Añadimos 5ml de anhídrido acético con la ayuda de una pipeta

  

3º: Añadimos 5 gotas de ácido fosfórico y agitamos suavemente para separar las dos capas con una varilla.

4º: A continuación calentamos la disolución en el erlenmeyer en un baño Maria , durante 15 minutos aproximadamente y a una temperatura de 70ºC.

5º: Transcurrido ese tiempo, añadimos al erlenmeyer 1 ml de H2O destilada gota a gota y a continuación añadimos 20 ml de H2O destilada con mucho cuidado.

6º: Enfriamos la disolución en un baño de hielo y debemos observar como se empieza a cristalizar el ácido .Si no obsevaramos dicha cristalización, por medio de una varilla rascaríamos las paredes del erlenmeyer.

7º: Mediante de una filtración al vacio, filtramos los cristales del ácido acetilsalicílico y lavamos el solido con una pequeña cantidad de H2O destilada fría.

8º: Recojemos los cristales con un papel de filtro y un vidrio de reloj y lo introducimos en la estufa a una temperatura entre 90-100ºC, durante 10-15 minutos.

9º: Retiramos el solido seco del papel de filtro y lo depositamos en un vidrio de reloj que introduciremos en el desecador y pesamos el producto obtenido cuando este frio y lo introducimos en una capsula.

2º PARTE: RECRISTALIZACION DEL ÁCIDO ACETILSALICÍLICO

Añado en el matraz erlenmeyer 10ml de etanol y caliento suavemente el matraz en un baño maría hasta que los cristales se disuelvan.Añado lentamente 25 ml de agua destilada y continuo calentando hasta que la disolución entre en ebullición.

filtro por gravedad la disolución en caliente,con el material para filtrar , previamente calentado en la estufa y dejo reposar el filtrado.

Enfrio la mezcla en un baño de hielo, para que se cristalice,filtro los cristales por mediación de un equipo de filtración al vacio y lavo el solido con una pequeña cantidad de H2O destilada.

Recojemos el filtrado y lo guardamos en un sobre de papel durante unos dias para que seque a temperatura ambiente.Despues de unos dias lo peso en una balanzay anotamos el resultado.Hicimos dos capsulas de 0,35g.

REACTIVOS Y PRODUCTOS OBTENIDOS.

                     Reactivos: Ácido salicílico, anhídrido acético y ácido fosfórico

                     Productos obtenidos: Ácido acetilsalicílico

Frases H y P y pictogramas.

PESO OBTENIDO DE ÁCIDO ACETILSALICÍLICO.

CONCLUSIÓN CIENTÍFICA.

He obtenido 1,22g de ácido acetil salicílico, he perdido bastante cantidad porque he cometido un fallo, ya que he introducido en la estufa el solido en la estufa junto al papel de filtro y el vidrio de reloj.La temperatura alta de la estufa a destruido la muestra y se a impregnado en el papel . Raspe todo lo que pude el papel para sacar la mayor cantidad de producto.he aprendido que en la estufa hay que introducir el material y el vidrio de reloj sin papel de filtro , ya que daña la muestra.

ACTIVIDADES DE LA PRACTICA.

ACTV21 16-17: RECRISTALIZACIÓN DE LA ASPIRINA

FUNDAMENTO

La aspirina es el fármaco que mayor empleo ha recibido en la sociedad moderna,siendo el mas empleado para la automedicación, en competencia con compuestos (que pueden considerarse fármacos) como son la cafeína (presente en el café y en el té) y el etanol (que se halla en los licores,vinos y la cerveza).El nombre de aspirina deriva de su estructura, ácido acetilsalicílico. Antiguamente, el ácido salicílico se conocía como ácido spiraeico (de la ulmaria Spiraea ulmaria) y por tanto la aspirina era el ácido acetilspiraeico, de donde derivo su nombre.

La aspirina es el fármaco analgésico mas utilizado, siendo también un potente agente antipirético y anti-inflamatorio. Aunque se conocen diversos compuestos con propiedades analgésicas, solo en la aspirina estos se combinan con un carácter antipirético y anti-inflamatorio. Por esta razón,la aspirina se usa en muchas preparaciones y conjuntamente con un gran numero de otros medicamentos.

El propio ácido salicílico es un analgésico. En realidad, es este el producto que puede extraerse de varias plantas medicinales capaces de aliviar el dolor. Inicialmente,el fármaco se administro en forma de sal sódico. Sin embargo,el uso del salicilato sódico producía molestos efectos secundarios, y pronto se busco una modificación del fármaco que retuviese las terapéuticas de este compuesto, sin presentar los efectos secundarios indeseables.Por tratamiento del ácido salicílico,anhídrido acético se obtiene el ácido acetilsalicílico, un compuesto tan eficaz como el salicilato sódico, pero de reducidos efectos secundarios. El mismo tipo de estrategia se empleo mas tarde para la modificación de otro potente analgésico,la morfina.En este caso el problema consistía en su capacidad en crear adicción y , con la idea de solventarlo, se acetilo la morfina,obteniéndose la diacetilmorfina o heroína. No hay que decir que, en este caso, la estrategia no tuvo el mismo éxito que con el ácido salicílico.

Es interesante observar que, aunque las estructuras de la aspirina(ácido acetilsalicílico) y de la esencia de gaulteria (salicilato de metilo) son muy similares, la primera es un analgésico mientras que la segunda se emplea principalmente como agente aromatizante. No obstante, la esencia de gaulteria forma parte de muchos linimentos , pues se absorbe a través de la piel. Una vez absorbido, el salicilato de metilo puede hidrolizarse a ácido salicílico, el cual actúa como analgésico, aunque sea de forma localizada.


El ácido acetilsalicilico es un ester de ácido acético y ácido salicílico (este ultimo actúa como alcohol). Aunque se pueden obtener esteres de ácido por interacción directa del ácido acético con un alcohol o un fenol, se suele usar un sustituto del ácido acético, anhídrido acético, como agente acetilante. Este permite producir esteres de acetato con velocidad mucho mayor, que por la acción directa del ácido acético.






FLUJO-GRAMA

GUION EXPERIMENTAL

1º: Machacamos 4 aspirinas y las pesamos en la balanza

2º: Vertemos la aspirina previamente pesada en un matraz y le echamos 8-10 ml de etanol.

3º: Calentamos suavemente el matraz en un baño maría, hasta que los cristales se disuelvan y añadimos lentamente 25 ml de agua destilada y seguimos con el calentamiento hasta que la disolución llegue a ebullición.

4º: Metemos el material necesario en la estufa,para realizar una filtración por gravedad.(filtración caliente) y cuando este listo filtramos la disolución. A continuación el liquido filtrado lo dejamos reposar.

5º: Enfriamos la mezcla en un baño de hielo.Con esto nos aseguramos que cristalice todo el producto que tenemos.

6ª: Realizamos una filtración al vacio y lavamos el solido con agua destilada.

7ª: Colocamos el producto solido recuperado de la filtración al vació en un papel de filtro previamente pesado.Fabricamos un sobre donde meteremos la muestra unos días para que seque y después pesaremos el producto final.

HOJA DE CALCULO

Pincha aqui

CONCLUSIÓN CIENTÍFICA

Hemos obtenido 1,22 gramos de aspirina,comenzamos la practica con 3,40 gramos de producto,hemos perdido mas de la mitad. Tiene un rendimiento del 35,88 %.

ACTIVIDADES REALIZADAS EN LA HOJA DE EQUIPO